Configuración Electrónica:
Corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles energéticos. Esta configuración obedece al principio
de Aufbau, éste a su vez se compone de 3 principios básicos:
- Principio de mínima energía: Los electrones irán ocupando los niveles
de más baja energía en forma creciente.
-Principio de exclusión de Pauli: No puede haber 2 electrones con los mismos núm. cuánticos.
-Principio de máxima multiplicidad de Hund: Deberán existir el mayor número de electrones desapareados posibles. (Un electrón electrón desapareado es aquel que no tiene su espín compensado por otro electrón de espín opuesto en el mismo átomo, son aquellos que se encuentran solos en un orbital).
Este último principio tiene su aplicación directa en los orbitales tipo s, p, d, f, etc, dado que son más de dos.
Cada electrón tiene cuatro núm. cuánticos y se puyede establecer, dentro de la configuración electrónica, los valores de cada electrón, esto es, se puede calcular al primero como al último electrón.
"Se ubican 1ro los electrones con spin paralelo(+), y una vez semilleno el orbital se ubican los electrones con spin antiparalelo(-)".
Formas de configuración electrónica:
-Desarrollada:
Ej: cloro (z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
-Abreviada: Se abrevia sólo con gas noble anterior
Ej: [Ne]3s3 3p5
-Modelo de cajas: Es como la desarrollada, pero se dibujan cajitas.
-Específica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1
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